問題詳情：
下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出的能量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩定
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學方程式表示爲：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大於57.3kJ
【回答】
【考點】BB：反應熱和焓變．
【分析】A、硫蒸氣變化爲硫固體需要放熱；
B、物質能量越高越活潑；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
D、濃硫*存在溶解熱．
【解答】解：A、硫蒸氣變化爲硫固體需要放熱，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的能量多，故A錯誤；
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨能量高，金剛石不穩定，故B錯誤；
C、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學方程式表示爲：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故C錯誤；
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的溶液混合，濃硫*溶解放熱，所以放出的熱量大於57.3kJ，故D正確；
故選D．
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
