問題詳情：
下列說法或表示方法正確的是( )
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出的能量多
B．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小於57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金剛石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示爲：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
【回答】
* B
解析 A項中等物質的量的硫蒸氣的能量高於固體硫，故前者燃燒時放出的能量高；B項中CH3COOH爲弱電解質，其電離過程爲吸熱過程，故1 mol CH3COOH與1 mol NaOH的稀溶液反應放出的熱量小於57.3 kJ；C項，石墨轉化爲金剛石吸熱，則金剛石能量較高，不如石墨穩定；D項，ΔH的數值與H2的物質的量不相符。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
