問題詳情：
氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業生產中有着非常重要的地位。工業制**的主要反應之一是
4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－akJ/mol（a＞0）。
（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量
0.8akJ，則平衡時NH3的轉化率爲 。
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關係如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關係是 。
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：
①第2min到第4mim，反應速率v（O2）= ；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是 （從所給選項中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強 D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都爲2moI/L，則該反應 （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。
（4）**廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化爲N2，尿素與NO、NO2三者等物質的量反應的化學方程式爲 。
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的**等將氮氧化物還原爲氮氣和水，其反應機理爲：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
則1mol**直接將NO2還原爲N2的焓變爲 。
【回答】
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
