問題詳情：
NH3作爲重要化工原料，被大量應用於工業生產，與其有關*質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)氨的催化氧化反應:4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制**的基礎反應，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
濃度 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應在第1min到第2min時，NH3的平均反應速率爲 。
②反應在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。
A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度
③說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態的是 （填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的同時生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恆溫恆容的容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）若在容積爲2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內測得c(NO)與溫度的關係如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉化率爲 。
（3）氨催化氧化時會發生兩個競爭反應，分別爲
反應I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
爲分析某催化劑對該反應的選擇*，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關係如上圖2：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
② C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因 。（4）透過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式 。
【回答】
（1）①0.3mol/(L·min) ②C ③AD
（2）75%
（3）①II
②該反應爲放熱反應，當溫度升高，平衡向左(逆反應)移動
（4）2NO(g)
N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·mol-1
知識點：化學反應速率
題型：實驗,探究題
