草*亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料**亞鐵鋰的生產。某草*亞鐵樣品(不含結晶水)中含...

問題詳情：

草*亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料**亞鐵鋰的生產。某草*亞鐵樣品(不含結晶水)中含有少量草*，現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。實驗方案如下：

①將0.20 g草*亞鐵樣品置於250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70 ℃左右，立即用高錳*鉀溶液滴定至終點。

②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高錳*鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳*鉀標準液6.00 mL。

試回答下列問題： (1)高錳*鉀標準液用________滴定管盛裝(填“*式”或“鹼式”)。

(2)在步驟①中，滴加高錳*鉀溶液時觀察到有無*氣體產生，則高錳*鉀與草*反應的離子方程式爲______________________________________________________。

(3)滴定過程中眼睛應注視__________________ ，滴定終點現象是 ___________________

(4)在步驟②中，下列*作會引起測定結果偏高的是_____________。

a 滴定管在盛裝高錳*鉀前未潤洗

b 滴定過程中，錐形瓶震盪的太劇烈，以致部分液體濺出

c 滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數  

d 滴定前尖嘴有氣泡，滴定後氣泡消失

(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質量分數爲____。(保留3位有效數字，不考慮步驟②中的損耗)

【回答】

【*】    (1). *式    (2). 2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O    (3). 錐形瓶中溶液顏*變化    (4). 當滴入最後一滴標準液，溶液變爲淺紫*，且半分鐘內不褪*    (5). a d    (6). 43.2%

【解析】

【分析】

（1）高錳*鉀溶液具有強氧化*，需要盛放在*式滴定管中； （2）步驟①中，滴加高錳*鉀溶液時觀察到有無*氣體產生，是你高錳*鉀溶液氧化草*爲二氧化碳，依據原子守恆和電荷守恆配平書寫離子方程式； （3）滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內溶液顏*的變化，當滴入最後一滴標準液，溶液變爲淺紫*，且半分鐘內不褪*即爲終點；

（4）滴定實驗過程中誤差分析利用c（待測液）=分析判斷，過程中消耗標準液的體積變化和誤差關係； （5）依據滴定過程中的數據和離子方程式的定量關係計算得到。

【詳解】（1）高錳*鉀溶液的氧化*很強，易腐蝕鹼式滴定管的膠管，應用*式滴定管盛放，

故*爲：*式； （2）草*亞鐵與H2SO4溶液反應生成草*和硫*亞鐵，草*是弱*與高錳*鉀溶液反應的離子方程式中不能寫成離子形式，則高錳*鉀與草*反應的離子方程式爲2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O，

故*爲：2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O；

（3）滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內溶液顏*的變化，當滴入最後一滴標準液，溶液變爲淺紫*，且半分鐘內不褪*即爲終點，

故*爲：錐形瓶中溶液顏*變化；當滴入最後一滴標準液，溶液變爲淺紫*，且半分鐘內不褪*；

（4）a．滴定管在盛裝高錳*鉀前未潤洗會造成高錳*鉀溶液的濃度降低，所用溶液體積增大，滴定結果偏高，正確；

b．部分液體濺出會導致結果偏低，錯誤；

c．滴定終點時俯視讀數，會使末讀數數值偏小，結果偏低，錯誤；

d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定後氣泡消失，結果偏高，正確，

*選ad；

（5）用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，說明溶液中不含Fe3+，用0.02000 mol/L的高錳*鉀標準溶液滴定該溶液發生的離子方程式爲：MnO4－ + 5Fe2+ +8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O，用去高錳*鉀的物質的量爲6×10-3L×0.02000 mol/L，則草*亞鐵的質量爲6×10-3L×0.02000 mol/L×5×144g/mol=0.0864g，

則樣品中 FeC2O4的質量分數爲×100%=43.2%，

故*爲：43.2%。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題