問題詳情：
新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用**亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質Al、石墨粉）回收並獲得高純Li2CO3的工業流程如圖：
資料：碳*鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)過程i研磨粉碎的目的是__________________。
(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學反應方程式表示)_________________。
(3)如過程iii採用NaClO3作爲氧化劑，則過程中會反應會發生副反應生成黃綠*氣體，
①該副反應對應的離子方程式爲________________________ ；
從環保角度分析，選擇 (填字母)作爲該過程的氧化劑會更好。
A.H2O2 B.濃硫* C.濃HNO3
②過程iii得到的浸出液循環兩次的目的是____________________ __。
(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：H2PO4﹣
HPO42－+H+，HPO42－
PO43-+H+，結合平衡移動原理，解釋過程iv得到**鐵晶體的原因________ ___。
(5)簡述過程vi的*作___________________________ _。
【回答】
(1). 增大接觸面積，加快反應速率 (2). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3). ①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O A ② 提高浸出液中Li+濃度（或提高氧化劑和*的利用率/節約後續純鹼的用量） (4). CO32﹣結合H+，c(H+)減小，上述兩個電離平衡均向右移動，c(PO43﹣)增大，與Fe3+結合形成**鐵晶體 （3分） (5). 用熱水洗滌、乾燥
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：實驗,探究題
