問題詳情：
爲分離廢**亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎後進行如下流程所示的轉化：
已知LiFePO4不溶於水和鹼,能溶於強*。
（1）“鹼溶”時的離子方程式爲___。
（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉澱,寫出該反應的離子方程式：____。
（3）“*浸”時溶液中Fe2+發生反應的離子方程式爲_____。
（4）檢驗“沉鐵”後所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。
（5）以Fe(OH)3爲原料可以製取FeSO4晶體,還需的試劑有____。
（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉澱完全的方法是____。
【回答】
2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑ AlO2-+2H2O+CO2
Al(OH)3↓+HCO3- 2Fe2++2H++H2O2
2Fe3++2H2O 取少量沉鐵後所得上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅*，則存在Fe3+，若溶液不變紅，則不存在Fe3+ 硫*、鐵粉 靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉澱生成，則Li+沉澱完全
【分析】
廢**亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)，加入NaOH溶液，鋁箔與NaOH溶液反應生成偏鋁**和水，所以濾液Ⅰ爲NaAlO2，LiFePO4不溶於水和鹼，所以濾渣Ⅰ爲LiFePO4，LiFePO4能溶於強*，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化爲Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉澱，再加入Na2CO3溶液，Li+轉化爲Li2CO3沉澱，據此答題。
【詳解】
（1）“鹼溶”時，正極材料粉末中的鋁箔與NaOH溶液反應生成偏鋁**和水，化學方程式爲2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式爲2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故*爲2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（2）濾液Ⅰ爲NaAlO2溶液，通入過量CO2會生成Al(OH)3沉澱，反應的化學方程式爲：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故*爲AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。
（3）“*浸”時溶液中的Fe2+在**條件下被H2O2氧化爲Fe3+，反應的離子方程式爲2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故*爲2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（4）檢驗“沉鐵”後所得溶液中是否存在Fe3+的方法是取少量沉鐵後所得上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅*，則存在Fe3+，若溶液不變紅，則不存在Fe3+，故*爲取少量沉鐵後所得上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅*，則存在Fe3+，若溶液不變紅，則不存在Fe3+。
（5）先將Fe(OH)3與H2SO4反應生成硫*鐵，硫*鐵與鐵粉反應生成硫*亞鐵，故*爲硫*、鐵粉。
（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉澱完全的方法是靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉澱生成，則Li+沉澱完全，故*爲靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉澱生成，則Li+沉澱完全。
知識點：離子反應
題型：填空題
