問題詳情:
某廢舊鋰電池材料含有鈷*鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下:
已知:Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。
回答下列問題:
(1) LiCoO2中,Co元素的化合價爲。
(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3,“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化學方程式爲,若H2C2O4用量過大,CoC2O4的產率反而會降低,原因是____。
(3)“轉化”中加入Na2CO3溶液發生反應的離子方程式爲,該反應進行的程度較大,試透過計算其平衡常數K並解釋原因。
(4)“電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式爲,電解後a室中的電解液可返回工序繼續使用。
(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質量分數爲49%,將50噸該廢料進行回收利用,電解得到鈷5.9噸,則鈷的回收率爲____。
【回答】
(共11分) (1)+3(1分) (2) (2分)
(1分)
(3) CoC2O4(s)+ CO32-(aq)CoCO3(s) + C2O42-(aq) (1分)
該反應的平衡常數K= = = = 4×105,反應正向進行的趨勢很大(2分)
(4) (1分) *溶(1分) (5)40%(2分)
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題