問題詳情：
**鐵(FePO4·2H2O，難溶於水的米白*固體)可用於生產*物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可透過下列實驗製備**鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫*，加熱、攪拌，反應一段時間後過濾。反應加熱的目的是_________________________________________________________。
(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。爲確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、________和________。
②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
③爲使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。
A．加入適當過量的H2O2溶液
B．緩慢滴加H2O2溶液並攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行
D．用氨水調節溶液pH＝7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯鹼*)加入含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、乾燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃*，則**鐵中混有的雜質可能爲________。
【回答】
* (1)加快鐵與稀硫*反應速率
(2)①用蒸餾水洗淨 用K2Cr2O7標準溶液潤洗2～3次 ②
③AB
(3)Fe(OH)3(或*氧化鐵)
解析 (1)溫度越高反應速率越快，因此加熱可以加快反應的速率。
(2)①滴定管要先用蒸餾水洗滌，再用待裝液體潤洗。②根據題給離子方程式可知，n(Fe2＋)＝6n(Cr2O
)，c(Fe2＋)＝
＝
＝
mol·L－1。③加入過量的H2O2，可以使Fe2＋充分被氧化；緩慢滴加H2O2並攪拌，可以使反應更充分；加熱會使H2O2發生分解；加入氨水會使Fe2＋轉化爲沉澱。故*爲AB。
(3)因爲鹼*溶液中Fe3＋反應生成紅褐*的Fe(OH)3沉澱，從而使得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃*。
知識點：烴的衍生物單元測試
題型：填空題
