問題詳情：
下列敘述正確的是( )
A．鹽*中滴加氨水至中*，溶液中溶質爲*化銨
B．稀醋*加水稀釋，醋*電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫後溶液的pH不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
【回答】
解析 鹽*與氨水恰好完全反應時，溶液呈**，若呈中*，說明氨水過量，溶液中的溶質還有NH3·H2O；CH3COOH溶液稀釋過程中，H＋物質的量增加，但溶液中H＋濃度降低，pH增大；由於石灰水是飽和的，加入CaO後雖然溶質有所減少，但溶液仍爲Ca(OH)2的飽和溶液，其pH不變；膠體呈電中*，不帶電，帶電的是膠粒。
* C
知識點：電離平衡
題型：選擇題
