問題詳情：
常溫下，將一定濃度的鹽*和醋*加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序爲a＞b＞c
C．a點的Kw值比b點的Kw值大
D．a點水電離的c(H＋)大於c點水電離的c(H＋)
【回答】
D
【分析】
稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由於醋*爲弱電解質，不能完全電離，則醋*濃度大於鹽*濃度，加水稀釋時，醋*進一步電離，所以稀釋過程中，醋*導電能力大於鹽*，則Ⅰ爲醋*稀釋曲線，Ⅱ爲鹽*稀釋曲線。
【詳解】
A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由於醋*爲弱電解質，不能完全電離，則醋*濃度大於鹽*濃度，故A錯誤； B．導電能力越大，說明離子濃度越大，**越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序爲c＜a＜b，故B錯誤； C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等於b點的Kw值，故C錯誤； D．a點離子濃度小於c點離子濃度，*離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質的量濃度大於c點水電離的H+物質的量濃度，故D正確。
【點睛】
本題考查弱電解質的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進弱電解質的電離，注意溶液中離子濃度與導電*之間的關係是解本題關鍵。
知識點：電離平衡
題型：選擇題
