問題詳情：
電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽*和氨水分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．曲線I表示鹽*加水稀釋過程中溶液電導率的變化
B．a、b、c三點溶液的pH：a>b>c
C．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D．氨水稀釋過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小
【回答】
B
【詳解】
A.加水稀釋時，一水合氨進一步電離，導電能力變化較小，則曲線I爲氨水稀釋曲線，故A錯誤；
B.鹽*顯**，氨水顯鹼*，導電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的pH：a>b>c，故B正確；
C. 將a、b兩點溶液混合，由於氨水濃度大於鹽*濃度，反應後氨水過量，所以溶液顯鹼*，c（Cl－）<c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故C錯誤；
D. 氨水稀釋過程中，Kb= c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不變，而c(OH-)減小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不斷增大，故D錯誤；
故選B。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
