問題詳情：
下列敘述正確的是( )
A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度
B．25 ℃時，等體積等濃度的**與氨水混合後，溶液pH＝7
C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化*溶液比等濃度的硫化*溶液的導電能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合後加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
【回答】
【解析】 A．醋*是弱電解質，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋**，使溶液中的c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋*的電離，故不正確。B.25 ℃時，等體積等濃度的**與氨水完全反應生成NH4NO3，NH4NO3是強*弱鹼鹽，NH
發生水解，溶液呈**，pH<7，故不正確。C.H2S是弱電解質，部分電離，而Na2S是強電解質，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導電能力強，故正確。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合後加入1 L水中，達到沉澱溶解平衡，因爲AgCl的溶解度大於AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正確。
【*】 C
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
