問題詳情：
下列敘述正確的是
A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度
B.25℃時，等體積等濃度的**與氨水混合後，溶液pH=7
C.25℃時，0.1mol·L－1的硫化*溶液比等濃度的硫化*溶液的導電能力弱
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)
【回答】
【*】C
【解析】本題考查了弱電解質的電離、溶液的*鹼*與pH、鹽類的水解和離子濃度大小的比較。稀醋*中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋ H＋，加入CH3COONa，增大CH3COO－濃度，抑制CH3COOH的電離，故A錯。兩者恰好完全反應生成NH4NO3溶液，因水解： ＋H2ONH3·H2O＋H＋而使溶液呈**，故B錯。硫化*是強電解質，完全電離Na2S2Na＋＋ S2－，*硫*是弱*，部分電離H2SHS－＋H＋(爲主)、HS－H＋＋S2－，所以硫化*溶液中離子濃度大，導電能力強，故C正確。0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合後，二者恰好反應生成碳**和水，碳*根離子水解，溶液顯鹼*，且碳*根的水解以第一步水解爲主，*氧根離子來自碳*根離子的水解和水的電離，則：c(OH－)＞c()，溶液中離子濃度大小爲：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()，故D錯。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
