問題詳情：
室溫下，向10mL pH=3的醋*溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)•c(OH-)不變
C. 醋*的電離程度增大，c（H+）也增大
D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
【回答】
【*】B
【解析】試題分析：A、加水稀釋，電離平衡正向移動，*離子濃度減小，但離子的數目增加，A錯誤；B、分式上下都乘以*離子濃度，則分式等於醋*的電離平衡常數除以水的離子積常數，所以不變，B正確；C、稀釋促進電離，電離程度增大，*離子濃度減小，C錯誤；D、醋*的濃度大於0.001mol/L，*氧化*的濃度爲0.001mol/L，所以二者等體積混合，醋*有剩餘，溶液顯**，pH<7，D錯誤，*選B。
【考點定位】考查弱電解質的電離平衡，*鹼混合後溶液的*鹼*判斷
【名師點晴】分析此類題時可結合化學平衡的知識綜合考慮，瞭解影響平衡的因素及電離平衡常數的影響因素，可參照強電解質的電離來討論，如向10 mL pH＝3的鹽*溶液中加水稀釋後100倍後，溶液的pH＝5，則向10 mL pH＝3的醋*溶液中加水稀釋後100倍後，考慮到醋*在稀釋的過程中還要促進電離，故溶液的pH<5，這樣比照分析，問題的難度會明顯降低。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
