問題詳情：
下列有關電解質溶液的說法不正確的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
減小
C．向鹽*中加入氨水至中*，溶液中
＝1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
變小
【回答】
* D
解析 Ka＝
，所以
＝
，加水雖然促進電離，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小，Ka保持不變，則溶液中
增大，故A正確；20 ℃升溫至30 ℃，促進CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中
＝
減小，故B正確；向鹽*中加入氨水至中*，則c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恆可知，溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，即
＝1，故C正確；向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag＋)相同，則
＝
，Ksp只與溫度有關，而溫度不變，則溶液中
不變，故D錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
