問題詳情：
下列有關電解質溶液的說法不正確的是
A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
減小
C. 向鹽*中加入氨水至中*，溶液中
=1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
變小
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A項，Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO－)，加水雖然促進電離，n((CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小， Ka保持不變，則溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大，故A項正確；
B項，20 ℃升溫至30 ℃，促進CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中c(CH3COO－)/ c(CH3COOH)×c(OH－)=1/Kh減小，故B項正確；
C項，向鹽*中加入氨水至中*，則c(H+)=c(OH－)，由電荷守恆可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即c(NH4+)/ c(Cl-)=1，故C項正確；
D項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，則
=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，Ksp只與溫度有關，而溫度不變，則溶液中
不變，故D項錯誤；
綜上所述，本題選D。
【點睛】溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋*溶液，促進了醋*的電離，溶液中的n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)增大；但是溶液中醋*電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因爲Kw不變。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
