問題詳情：
室溫下，向10mL0.1mol/L醋*溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是
A．溶液中粒子的數目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進醋*的電離
C．醋*的電離程度增大，c(H+)亦増大
D．溶液中
不變
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：A．醋*是弱電解質，存在電離平衡，稀釋促進電離，*離子、醋*根和醋*的濃度降低，*氧根離子濃度升高，但溶液中粒子的數目增加，A錯誤；B．再加入CH3COONa固體後醋*根離子濃度升高，抑制醋*的電離，B錯誤；C．稀釋醋*溶液，溶液中除了*氧根離子的濃度外其餘所有離子的濃度均降低，C錯誤；D．溶液中
＝
，溫度不變，常數不變，D正確，*選D。
【考點定位】本題主要是考查醋*稀釋過程中的有關判斷
【名師點晴】該題的關鍵是明確醋*的電離特點和稀釋對醋*電離平衡的影響，需要分清楚離子濃度的變化和離子數目的變化不一定是一致的，即要分清楚是溶液體積的影響大還是物質的量的影響大，選項C是易錯點。另外選項D注意表達式的變形從得出與常數之間的關係，簡化過程。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
