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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉澱的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據所學的知識回答：（1）A...

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問題詳情：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉澱的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據所學的知識回答：

（1）A爲0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序爲__。

（2）B爲0.1mol·L-1NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯鹼*的原因：__。

（3）C爲FeCl3溶液，實驗室中配製FeCl3溶液時常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐*沉澱和無*氣體，該反應的離子方程式爲_。

（4）D爲含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉澱溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。現將足量*化銀分別放入：

①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1*化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1鹽*中，充分攪拌後，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是__(填序號)；向②中加入足量*化銀後，*離子的濃度爲__mol·L-1。

【回答】

(1). c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) (2). HCO的水解程度大於其電離程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液顯鹼* (3). 鹽* (4). Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ (5). ②>①>④>③ (6). 9×10-10

【解析】

(1) (NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解顯**；

(2)碳**根離子的水解程度大於電離程度；

(3) Fe3+水解呈**，NaHCO3水解呈鹼*；

(4) 含有足量AgCl固體的飽和溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10；

【詳解】(1) (NH4)2SO4溶液中，溶液中銨根離子水解顯**，水解微弱，銨根離子濃度大於硫*根離子，溶液中離子濃度大小爲c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳**根離子的水解平衡爲HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡爲HCO3-H++CO32-；碳**根離子的水解程度大於電離程度，所以顯鹼*；

(3) Fe3+水解呈**，配製FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽*抑制Fe3+水解；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發生雙水解生成*氧化鐵沉澱和二氧化碳氣體，反應的離子方程式爲Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(4) ①100mL蒸餾水中，c(Ag+)= c(Cl-)，c(Ag+) c(Cl-)= 1.8×10-10，則c(Ag+)=；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.2mol·L-1；③100mL0.1mol·L-1*化鋁溶液中，c(Cl-)=0.3mol·L-1，c(Ag+)=mol·L-1；④100mL0.1mol·L-1鹽*中c(Cl-)=0.1mol·L-1，c(Ag+)=mol·L-1，c(Ag+)由大到小的順序是②>①>④>③；向②中加入足量*化銀，c(Ag+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=。