問題詳情：
物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉澱的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：
（1）A爲0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序爲
。
（2）B爲0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系爲（用離子方程式表示）：
；
實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯鹼*的原因：
。
（3）C爲FeCl3溶液，實驗室中配製FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽*目的是
。
若把B和C溶液混合，將產生紅褐*沉澱和無*氣體，該反應的離子方程爲
。
（4）D爲含有足量AgCl固體的飽和溶液，*化銀在水中存在沉澱溶解平衡：
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)
在25℃時，*化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。現將足量*化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1*化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽*溶液中。充分攪抖後，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 （填寫序號）
【回答】
（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) （2分）
（2）HCO3－ H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ +OH
（每對1個得1分，少寫或多寫1個扣1分，共3分）
HCO3－的水解程度大於其電離程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液顯鹼*（2分）
（3） 抑制Fe3＋水解（2分） Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑（2分）
（4）②①④③ （2分）
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
