問題詳情：
物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉澱的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
(1)A爲0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序爲________________________________________________________________________。
(2)B爲0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯鹼*的原因：_______________。
(3)C爲FeCl3溶液，實驗室中配製FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐*沉澱和無*氣體，該反應的離子方程式爲____________。
(4)D爲含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉澱溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時，*化銀的Ksp＝1.8×10－10。現將足量*化銀分別放入：
①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L*化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 鹽*中，充分攪拌後，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________
(填寫序號)；②中*離子的濃度爲__________mol/L。
【回答】
(1)c(NH
)>c(SO
)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO
的水解程度大於其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液顯鹼*
(3)*化*(或HCl) Fe3＋＋3HCO
===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)②>①>④>③ 9×10－10
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
