問題詳情：
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬於化學平衡．根據要求回答問題
(1)生活中明*常作淨水劑，其淨水的原理是___________（用離子方程式表示）．
(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合後，溶液中c（CH3COO‾）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大於”、“小於”或“等於”．）
(3)常溫下，取0.2mol•L﹣1 HCl溶液與0.2mol•L﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液後的pH＝5．寫出MOH的電離方程式：_______________________．
(4)含
的廢水毒*較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的
．爲了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①綠*爲FeSO4•7H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質的量之比爲_____．
②常溫下若處理後的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 mol•L﹣1，則處理後的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）
【回答】
(1). Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ (2). 大於 (3). MOH⇌M++OH﹣ (4). 1：6 (5). 6
【解析】
【分析】
(1)生活中明*常作淨水劑，鋁離子水解生成*氧化鋁膠體，其淨水的原理是Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。
(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合後，溶液中c(CH3COO‾)= c(Na+)，說明溶液呈中*，如果是體積相等，則剛好反應生成醋**，醋**顯鹼*，要使得呈中*，說明*的體積大於鹼的體積，因此CH3COOH 溶液的體積大於NaOH 溶液的體積。
(3)常溫下，取0.2mol∙L﹣1 HCl溶液與0.2 mol∙L﹣1 MOH溶液等體積混合，恰好生成MCl，該溶液後的pH＝5，說明鹽是強*弱鹼鹽，水解顯**，因此MOH爲弱鹼，其電離方程式：MOH⇌M++OH－。
(4)①反應（I）中Cr2O72－與FeSO4的反應，Cr2O72－化合價從+6價變爲+3價，1molCr2O72－轉移6mol電子，FeSO4化合價從+2價升高爲+3價，1molFeSO4轉移1mol電子，根據轉移電子數相等，物質的量之比爲1:6.
②常溫下若處理後的廢水中c(Cr3+)＝6.0×10﹣7 mol∙L－1，
，
，則c(H＋) = 1×10-6mol∙L－1，則處理後的廢水的pH＝6。
【詳解】(1)生活中明*常作淨水劑，鋁離子水解生成*氧化鋁膠體，其淨水的原理是Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故*爲：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。
(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合後，溶液中c(CH3COO‾)= c(Na+)，說明溶液呈中*，如果是體積相等，則剛好反應生成醋**，醋**顯鹼*，要使得呈中*，說明*的體積大於鹼的體積，因此CH3COOH 溶液的體積大於NaOH 溶液的體積，故*爲：大於。
(3)常溫下，取0.2mol∙L﹣1 HCl溶液與0.2 mol∙L﹣1 MOH溶液等體積混合，恰好生成MCl，該溶液後的pH＝5，說明鹽是強*弱鹼鹽，水解顯**，因此MOH爲弱鹼，其電離方程式：MOH⇌M++OH－，故*爲：MOH⇌M++OH－。
(4)①反應（I）中Cr2O72－與FeSO4的反應，Cr2O72－化合價從+6價變爲+3價，1molCr2O72－轉移6mol電子，FeSO4化合價從+2價升高爲+3價，1molFeSO4轉移1mol電子，根據轉移電子數相等，物質的量之比爲1:6，故*爲：1:6。
②常溫下若處理後的廢水中c(Cr3+)＝6.0×10﹣7 mol∙L－1，
，
，則c(H＋) = 1×10-6mol∙L－1，則處理後的廢水的pH＝6，故*爲：6。
知識點：電離平衡單元測試
題型：綜合題
