問題詳情：
化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽*和醋*溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋*溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設鹽*中加入的Zn質量爲m1，醋*溶液中加入的Zn質量爲 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來
（2）在體積爲3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成*醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用*氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。
（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液裏c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉澱，應調整溶液pH，使之大於 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉澱生成？
（4）常溫下，某純鹼（Na2CO3）溶液中滴入*酞，溶液呈紅*。在分析該溶液遇*酞呈紅*原因時，*同學認爲是配製溶液所用的純鹼樣品中混有NaOH 所
致；乙同學認爲是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給*和乙兩位同學的說法以評判（包括*作、現象和結論）
【回答】
（1）B（2分）；<（2分）；
（2）減小（2分）；
mol•L-1•min-1（2分）；
（3）10（2分）；有（2分）；（4）取少量紅*溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅*說明*正確，紅*褪去說明乙正確（2分）。（其它合理*也給分）
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
