問題詳情：
將等物質的量的A、B混合於2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），經2min後測得D的濃度爲0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列說法正確的是（ ）
A．反應速率
B．該反應方程式中，
C．2min時，A的物質的量爲
D．2min時，A的轉化率爲
【回答】
C
【詳解】
A、根據題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L-1·min-1，則根據化學反應速率之比等於方程式中化學計量數之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125 mol·L-1·min-1，A錯誤；
B、根據題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根據化學反應速率之比等於方程式中化學計量數之比可知x＝2，B錯誤；
C、2min時，D的物質的量是0.5mol/L×2 L=1mol，所以消耗A、B的物質的量分別是1.5mol、0.5mol，設A、B起始物質的量均爲y，則剩餘A、B的物質的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol，根據c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min時，A的物質的量爲3mol-1.5mol=1.5mol，C正確；
D、A的轉化率爲1.5mol/3mol×100%=50％，D錯誤；
*選C。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
