問題詳情：
將等物質的量A、B混合於2L的密閉容器中,發生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，經4min後，測得D的濃度爲0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應速率是0.1 mol·(L·min) -1。下列說法錯誤的是
A．A在4min末的濃度是0.6mol/L
B．B在4min內的平均反應速率0.05 mol.L——1
C．x值是2
D．起始時物質A的濃度爲2.4mol/L
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：A．4min時，測得D的濃度爲0.4mol/L，濃度變化量之比等於化學計量數之比，故A的濃度變化量=×0.4mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始濃度爲amol/L，則：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末時A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正確；B．4min內B的濃度變化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，故v(B)==0.05mol/(L．min)，故B正確；C．速率之比等於化學計量數之比，故0.05mol/(L．min)：0.1mol/(L．min)=1：x，解得x=2，故C正確；D．由A選項分析可知起始時物質A的濃度爲1.6mol/L，故D錯誤；*爲D。
考點：考查化學反應速率的有關計算
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
