問題詳情:
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,並在一定條件下發生如下反應:A(g)+B(g)2C(g),反應2 s後測得C的物質的量爲1.2 mol。下列說法正確的是
A. 用物質A表示2 s內的平均反應速率爲0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質B表示2 s內的平均反應速率爲0.6 mol·L-1·s-1
C. 單位時間內有a molA生成,同時就有2a molC生成
D. 當A、B、C表示反應速率之比爲1∶1∶2時達到平衡狀態
【回答】
C
【解析】
【詳解】反應2s後測得C的物質的量爲1.2mol,用物質C表示2s內的平均反應速率爲v(C)===0.3mol·L-1·s-1,
A.根據反應速率之比等於化學計量數之比可知:用物質A表示2s內的平均反應速率爲v(A)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1,故A錯誤;
B.根據反應速率之比等於化學計量數之比可知:用物質B表示2s內的平均反應速率爲v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1,故B錯誤;
C.化學反應中物質的量的比等於化學計量數之比,所以單位時間內有amolA生成同時就有2amolC生成,故C正確;
D.當A、B、C表示的反應速率之比爲1∶1∶2時,並不能夠說明正逆反應速率相等,不能*反應達到平衡狀態,故D錯誤。
故選C。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題