問題詳情：
一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合於固定容積爲2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min後，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比爲3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率爲0.3 mol·L－1·min－1
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.因爲生成物D爲固體，所以氣體質量和氣體體積都發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤； B. 2 min後加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤； C.將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合於固定容積爲2L的密閉容器中，因爲加入的反應物之比和方程式中化學計量數相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即爲1：1，故C錯誤； D. 根據反應方程式可知：2 min內生成0.8molD，消耗A的物質的量爲1.2mol，故2 min 內A的反應速率v(A)=
c/
t=
=0.3 mol·L－1·min－1，故D選項是正確的； 所以正確*爲D。
【點睛】解題依據：根據化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據速率的計算公式計算速率的大小；根據變化量判斷轉化率。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
