問題詳情：
某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A（g）+xB（g）
2C（g），達到平衡後，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示，下列說法中正確的是
A. 30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B. 8 min前A的平均反應速率爲0.08 mol/（L·s）-1
C. 反應方程式中的x=1，正反應爲吸熱反應
D. 20 min〜40 min間該反應的平衡常數均爲4
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1；
A.由圖象可知，30min時正逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處於平衡狀態，故不是溫度變化，而是降低了壓強；40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大於正反應速率，平衡向逆向進行，而增大壓強平衡不移動，應是升高溫度；
B.反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，根據υ=
計算υ（A）；
C.由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大於正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應爲放熱反應；
D.20min～30min間正逆反應速率相等，各物質的物質的量濃度都不變，反應處於平衡狀態，30min～40min，速率降低，爲降低壓強，平衡常數不變，20min～40min平衡常數相同，根據20min時計算平衡常數。
【詳解】由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，
A.由圖象可知，30min時正逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處於平衡狀態，故不是溫度變化，而是降低了壓強；40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大於正反應速率，平衡向逆向進行，而增大壓強平衡不移動，應是升高溫度；故A錯誤；
B.0～8min內A的濃度減少了0.64mol/L，故υ（A）=0.64mol/L÷8min=0.08mol/（L•min）-1，選項中單位不對，故B錯誤；
C.由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大於正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應爲放熱反應，故C錯誤；
D.20min～30min間正逆反應速率相等，各物質的物質的量濃度都不變，反應處於平衡狀態，30min～40min，速率降低，爲降低壓強，平衡常數不變，20min～40min平衡常數相同，由圖可知20min時c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常數K=22/（1×1）=4，故D正確。
故選D。
【點睛】本題注意根據圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態以及影響化學反應速率的條件，本題易錯，答題時注意思考。
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：選擇題
