問題詳情：
某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）
2C（g），達到平衡後，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A． 第8min末 A的反應速率爲0．08mol·L－1·min－1
B． 在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數始終爲4
C． 30min時改變的條件是減小壓強，40min時改變的條件是降低溫度
D． 反應方程式中的x＝1，且正反應爲放熱反應
【回答】
【*】D
【解析】A．反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，故8min內A的反應速率爲
=
=0.08 mol/(L•min)，隨着反應的進行，A的濃度逐漸減少，反應速率逐漸減慢，則第8min末 A的反應速率小於0．08mol·L－1·min－1，故A錯誤；B．40min時改變的條件是升高溫度，且正向爲放熱反應，故平衡常數會減小，故B錯誤C．由圖像可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處於平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大於正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應爲放熱反應，故C錯誤；D．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大於正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應爲放熱反應，故D正確；故選D。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
