問題詳情：
學習興趣小組對貝殼中碳*鈣的含量進行探究。
（提出問題）如何選擇*品和設計裝置進行測定？
（查閱資料）貝殼的主要成分是CaCO3，其它成分對實驗影響忽略不計室溫時，CaCO3不溶於水，CaSO4微溶於水
（設計與實驗）實驗一：選擇*品。分別取等質量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的稀鹽*在圖1的三頸燒瓶中反應，採集數據
（1）圖1中反應的化學方程式是_________
（2）據圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據是________
（3）據圖3分析，影響實驗測定準確*的原因：一是水蒸氣含量增加；二是_____
實驗二：設計裝置。小組設計了圖4裝置進行測定
（4）開啟活塞，稀硫*進入試管，觀察到的現象是_________。 反應結束後進行讀數。讀數前調節水準管與量氣管液麪相平的原因是_____
實驗三：優化裝置。在老師指導下，小組優化並設計了圖5裝置進行測定
（5）試劑a是__________
（6）檢查該裝置氣密*的方法是________
（7）加入足量稀硫*，一段時間後反應停止。再加入*化銨溶液，發現又產生氣泡，推測加入*化銨的作用是__________
（數據處理）
（8）實驗三中，樣品質量爲m g，加入稀硫*體積爲V1mL，加入*化銨溶液體積爲V2 mL，右側針筒最後讀數爲V mL，則反應生成CO2體積爲______。該實驗條件下CO2密度爲d g/mL，則樣品碳*鈣質量分數表達式爲________
（反思與評價）
（9）與實驗二相比，實驗三的優點是______（寫一點）。
【回答】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 單位時間內，反應效率更高 濃鹽*揮發出來的HCl氣體增加 試管中出現氣泡，量氣管內液麪下降，水準管內液麪上升 使內外壓強平衡 濃硫* 將右側注*器的活塞向右拉，鬆手，活塞恢復至原處 促進微溶的硫*鈣溶解，使硫*繼續與碳*鈣反應 VmL−（V1mL+V2mL） 
×100% 樣品中的碳*鈣能全部與稀硫*反應，測定的結果更準確
【解析】
（1）由題意可知，圖1中的反應是貝殼中的碳*鈣與鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫爲：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由圖2可知，粉末狀貝殼與鹽*反應的時間短，說明單位時間內，反應效率更高，故填單位時間內，反應效率更高。
（3）由圖3可知，隨反應時間的延長，濃鹽*揮發出來的HCl氣體增加，也能影響實驗測定準確*，故填濃鹽*揮發出來的HCl氣體增加。
（4）稀硫*與碳*鈣反應生成硫*鈣、水和二氧化碳，觀察到的現象是試管中出現氣泡，量氣管內液麪下降，水準管內液麪上升，故填試管中出現氣泡，量氣管內液麪下降，水準管內液麪上升；
由題意可知，影響實驗測定準確*的因素包括壓強，讀數前調節水準管與量氣管液麪相平可以使內外壓強平衡，避免壓強不同對實驗的準確*產生干擾，故填使內外壓強平衡。
（5）試劑a爲濃硫*，用濃硫*吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分對測定二氧化碳產生干擾，故填濃硫*。
（6）檢查該裝置氣密*的方法是連接裝置，將右側注*器的活塞向右拉，鬆手，如果活塞恢復至原處，*裝置不漏氣，故填將右側注*器的活塞向右拉，鬆手，活塞恢復至原處。
（7）*化銨溶液，發現又產生氣泡，說明加入*化銨後硫*與碳*鈣繼續反應，說明*化銨能夠促進硫*鈣的溶解，故填促進微溶的硫*鈣溶解，使硫*繼續與碳*鈣反應。
（8）實驗後收集到的氣體包括二氧化碳和空氣，其中空氣的體積=V1mL+V2mL，所以反應生成CO2體積=VmL−（V1mL+V2mL），故填VmL−（V1mL+V2mL）；
由化學方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑可知，參加反應的碳*鈣與生成的二氧化碳的質量比=100：44，消耗碳*鈣的質量爲
g，樣品碳*鈣質量分數表達式=
×100%，故填
×100%。
（9）與實驗二相比，實驗三的優點是樣品中的碳*鈣能全部與稀硫*反應，測量的結果更準確，故填樣品中的碳*鈣能全部與稀硫*反應，測定的結果更準確。
知識點：如何正確書寫化學方程式
題型：科學探究題
