問題詳情：
二氧化碳與我們的生活息息相關，興趣小組利用如圖裝置進行多角度探究。
【查閱資料】
（1）濃鹽*具有揮發*，能揮發出*化*氣體
（2）鹽*可與石灰水反應：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 氣體的製取
（1）用裝置A製取二氧化碳的化學方程式是 ，生活中有許多物品可以代替實驗儀器，關閉K2和K3，開啟K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋，採用排空氣法收集CO2，則裝置F的 （填“a”或“b”）端與裝置B相連；
探究二 氣體的*質檢驗：開啟K2、關閉K1和K3，用於檢驗製取的二氧化碳*質。
（2）若裝置C中盛放的試劑是紫*石蕊溶液，可觀察到的現象是 ，*二氧化碳與水發生了反應。若裝置C中盛放的試劑是澄清石灰水，則反應的化學方程式是 ；
（3）小強將製取的二氧化碳通入澄青石灰水中，始終未見澄清石灰水變渾濁，請同學們猜想可能的原因是 ；
探究三 測定氣體生成的反應速率：關閉K1、K2，開啟K3，可測得一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數據如下：
稀鹽*的體積（mL） （反應前） | 大理石質量（g） （反應前） | E裝置收集的液體體積（mL） | 反應時間（s） |
50 | 5.0 | 37.8 | 100 |
（4）若生成氣體的反應速率用公式v＝△V/△At表示（△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間，由實驗數據可知，生成二氧化碳的反應速率爲 mL/s；
（5）圖中的測定方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因： （寫一點）。
【回答】
【分析】（1）根據化學反應的原理、二氧化碳的密度來分析；
（2）根據二氧化碳的*質以及化學方程式的寫法來分析；
（3）根據二氧化碳可能變質以及鹽*濃度過大來分析；
（4）根據氣體體積、反應時間可以計算反應速率；
（5）二氧化碳能夠溶於水。
【解答】解：（1）用裝置A製取二氧化碳的反應化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；關閉K2和K3，開啟K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集CO2，由於二氧化碳密度比空氣大，則F裝置a端與B裝置相連。故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a；
（2）若裝置C中是紫*石蕊試劑，二氧化碳加入C中時，和其中的水反應生成碳*，從而使石蕊試液變紅*，*二氧化碳與水發生了反應；
若裝置C中試劑是澄清石灰水，則二氧化碳和*氧化鈣反應生成碳*鈣和水，該反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．故填：石蕊試液變紅*；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能的原因是：石灰水變質或鹽*揮發出*化*；故填：石灰水變質或鹽*揮發出*化*；
（4）生成的二氧化碳的速率爲：37.8mL÷100s＝0.378mL/s。故填：0.378；
（5）圖中的測量方法容易帶來誤差，造成誤差的原因是：二氧化碳溶於水後導致測定結果偏小。故填：二氧化碳能溶於水。
【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，爲學好化學知識奠定基礎。
知識點：二氧化碳和一氧化碳
題型：實驗題
