問題詳情：
重質碳*鈣粉體產業爲我市一大支柱產業，產品遠銷全國各地。某化學興趣小組對粉體中碳*鈣含量進行了探究，小組成員從一包粉體產品中取出樣品5.10 g放入燒杯中，並逐滴加入相同濃度的稀鹽*(假設樣品中的雜質不參與鹽*反應)，實驗測得燒杯中物質總質量與加入稀鹽*的總質量關係如表所示。
稀鹽*的總質量(g) | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 40.00 | 50.00 | 60.00 | 70.00 |
燒杯中物質總質量(g) | 14.66 | 24.22 | m | 43.34 | 52.90 | 62.90 | 72.90 |
(1)碳*鈣的相對分子質量爲____。
(2)表中m＝____。
(3)求樣品中碳*鈣的質量分數(結果保留兩位小數)。
【回答】
100 33.78
解：(1)碳*鈣的相對分子質量＝40＋12＋16×3＝100；(2)加入鹽*40.00 g燒杯的總質量還不斷增加，所以m的值應是24.22＋(24.22－14.66)＝33.78；(3)根據題意生成二氧化碳的質量爲50.00 g＋5.10 g－52.90 g＝2.20 g
設5.10 g樣品中碳*鈣的質量爲x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.20 g
＝
x＝5.00 g
則碳*鈣的質量分數是
×100%≈98.04%
答：樣品中碳*鈣的質量分數約爲98.04%。
知識點：未分類
題型：計算題
