問題詳情：
重質碳*鈣粉體產業爲我市一大支柱產業，產品遠銷全國各地．某化學興趣小組對粉體中碳*鈣含量進行了探究，小組成員從一包粉體產品中取出樣品5.10g放入燒杯中，並逐滴加入相同濃度的稀鹽*（假設樣品中的雜質不參與鹽*反應），實驗測得燒杯中物質總質量與加入稀鹽*的總質量關係如表所示．
稀鹽*的總質量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 40.00 | 50.00 | 60.00 | 70.00 |
燒杯中物質總質量（g） | 14.66 | 24.22 | m | 43.34 | 52.90 | 62.90 | 72.90 |
（1）碳*鈣的相對分子質量爲____．
（2）表中m=_____．
（3）求樣品中碳*鈣的質量分數（結果保留兩位小數）____．
【回答】
100 33.78 98.04%
【詳解】
（1）碳*鈣的化學式爲：CaCO3，故碳*鈣的相對分子質量爲：40+12+16×3=100；故填：100；
（2）由表中數據可知，當加入的稀鹽*是10g、20g時，其中的碳*鈣能和稀鹽*完全反應，而加入的稀鹽*是60g時，碳*鈣完全反應，而稀鹽*有剩餘，且生成二氧化碳的質量爲60g+5.1g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀鹽*生成二氧化碳的質量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g，所以當加入30g稀鹽*時，碳*鈣和稀鹽*也完全反應，m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g。
（3）設5.1g石灰石中含有碳*鈣的質量爲x，
解得x=5.0g，所以樣品中碳*鈣的質量分數（5.0g÷5.1g）×100％≈98.04%。
知識點：化學式與化合價
題型：計算題
