問題詳情：
雞蛋殼的主要成分是碳*鈣．爲了測定某雞蛋殼中碳*鈣的質量分數，小羣同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗淨、乾燥並搗碎後，稱取10g放在燒杯裏，然後往燒杯中加入足量的稀鹽*90g，充分反應後，稱得反應剩餘物爲97.36g．（假設其他物質不與鹽*反應）
（1）產生二氧化碳氣體 g
（2）計算該雞蛋殼中碳*鈣的質量分數．
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【分析】（1）反應後剩餘物的總質量比反應前的減少，根據質量守恆定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳*鈣的質量分數．
【解答】解：
（1）根據質量守恆定律得出產生二氧氣體的質量爲：10g+90g﹣97.36g=2.64g，
（2）設雞蛋殼中碳*鈣的質量爲X．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
x=6g
該雞蛋殼中碳*鈣的質量分數
100%=60%
*：
（1）2.64
（2）該雞蛋殼中碳*鈣的質量分數60%
【點評】本題主要考查質量守恆定律和含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．
知識點：未分類
題型：未分類
