問題詳情：
雞蛋殼的主要成分是碳*鈣．某興趣小組爲了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然後向其中加入80g某濃度的稀鹽*，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶於水，且不與稀鹽*反應），測得燒杯中的反應剩餘物的質量（m）與反應時間（t）的關係如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所用鹽*剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結果保留1位小數）：
（1）產生CO2的質量爲 g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數．
（3）所用稀鹽*中溶質的質量分數．
【回答】
考點：
根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；質量守恆定律及其應用．.
專題：
壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．
分析：
（1）碳*鈣與鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前後減少的質量即爲二氧化碳的質量．
（2）根據二氧化碳的質量求出碳*鈣的質量，再根據
×100%求出雞蛋殼中碳*鈣的質量分數．
（3）根據二氧化碳的質量求出一半稀鹽*中溶質的質量，再根據
×100%求出稀鹽*中溶質的質量分數．
解答：
解：（1）產生CO2的質量爲：95g﹣90.6g=4.4g 故*爲：4.4g
（2）設雞蛋殼中碳*鈣的質量爲x，一半稀鹽*中溶質的質量爲y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
，x=10g
，y=7.3g
×100%=66.7% 答：雞蛋殼中碳*鈣的質量分數爲66.7%．
（3）稀鹽*中溶質的質量分數=
×100%≈18.3% 答：稀鹽*中溶質的質量分數爲18.3%．
點評：
石灰石與稀鹽*反應，反應前後減少的質量爲二氧化碳的質量，固體在反應前後減少的質量爲參加反應的碳*鈣的質量，要將兩者區分清．
知識點：未分類
題型：計算題
