問題詳情:
*及其化合物在合成殺菌劑、*物等方*有廣泛用途。回答下列問題:
Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1在716 K時,氣體混合物中*化*的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關係如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
(1)根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式爲_________________________________________________________。
(2)上述反應中,正反應速率爲v正=k正x2(HI),逆反應速率爲v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆爲速率常數,則k逆爲________(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時,v正=________min-1。
(3)由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關係可用下圖表示。當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別爲________________(填字母)。
【回答】
【詳細分析】(1)2HI(g)H2 (g)+I2 (g)是反應前後氣體物質的量不變的反應。反應後x(HI)=0.784,則x(H2)=x(I2)=0.108,K===。(2)到達平衡時,v正=v逆,即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=k正·=k正/K,在t=40 min時,x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-1×(0.85)2=1.95×10-3 min-1。(3)原平衡時,x(HI)爲0.784,x(H2)爲0.108,二者圖中縱座標均約爲1.6(因爲平衡時v正=v逆),升高溫度,正、逆反應速率均加快,對應兩點在1.6上面, 升高溫度,平衡向正反應方向移動,x(HI)減小(A點符合),x(H2)增大(E點符合)。
* (1) (2)k正/K 1.95×10-3 (3)A點、E點
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題