問題詳情：
*是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短週期元素元素組成。*溶於水後可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處於同主族。用*進行如下實驗：
①取少量*的晶體溶於蒸餾水配成溶液；
③取少量*溶液於試管中，向其中加入稀鹽*，再加入BaCl2溶液，出現白*沉澱；
③取少量*溶液於試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉澱
質量與滴入NaOH溶液的體積關係如下圖所示，
④取少量*溶液於試管中，加入過最的NaOH溶液並加熱。
回答下列問題：
（1）C的元素符號是_______，D在週期表中的位置是________。
（2）經測定*晶體的摩爾質量爲453 g•mol-1，其中陽離子和*離子物質的量之比爲1:1，則*晶體的化學式爲________。
（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）實驗④中離子方程式是___________。
【回答】
【*】 (1). Al (2). 第三週期第VIA族 (3). NH4Al(SO4)2·12H2O (4). 3：1：1 (5). NH4＋＋Al3＋＋5OH－
NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【解析】
*由A、B、C、D、E五種短週期元素組成的一種鹽，②中*溶液中加入稀鹽*，再加入BaCl2溶液，出現白*沉澱，說明*中含有SO42-。④中*與過量NaOH溶液並加熱，有刺激*氣味的氣體生成，該氣體爲NH3，則*溶液中含有NH4+。③中取少量*溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉澱開始增大到最大量，而後沉澱量不變，最後階段沉澱減小至完全消失，則*溶液肯定含有Al3+。*溶於水電離出三種離子爲SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子爲NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42-，且A元素原子核內質子數比E的少l，則A爲N元素、E爲O元素、D爲S元素、B爲H元素、C爲Al，則
（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位於週期表中第三週期ⅥA族；（2）經測定晶體*的摩爾質量爲453g/mol，且1mol*晶體中含有12mol結晶水，所以陽離子和*離子的總相對分子質量爲：453-216=237，陽離子和*離子物質的量之比1：1，根據電中*原理，其化學式爲：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量*溶液於試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而後發生反應：NH4++OH-=NH3•H2O，最後階段*氧化鋁溶解，發生反應：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設NH4Al(SO4)2·12H2O爲1mol，則各階段消耗NaOH分別爲3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）*溶液中加入過量NaOH溶液並加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的*氧化*之間反應，NH4+、Al3+的物質的量之比爲1：1，反應離子方程式爲：NH4＋＋Al3＋＋5OH－
NH3↑＋AlO2－＋3H2O。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：填空題
