問題詳情：
某*化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行，根據流程回答以下問題：
（1）*作I是配製溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。
（2）寫出加入*水發生的離子反應方程式 。
（3）寫出加入過量氨水發生的離子反應方程式 。
（4）寫出灼燒發生反應的化學方程式 。
（5）檢驗沉澱是否已經洗滌乾淨的*作是 。
（6）下列*作可能使所配溶液濃度偏小的是 （填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻後，發現液麪低於刻度線後繼續加水至凹液麪與刻度線相切
（7）若原樣品質量a爲10g，加熱後紅棕*固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。
【回答】
（1）250mL容量瓶；膠頭滴管。（各1分）
（2）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl—（2分）
（3）Fe3＋+3OH—= Fe(OH)3↓（2分）
（4）2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O（2分）
（5）取最後一次洗滌液少許，加入***化的**銀溶液，若產生白*沉澱則沒有洗滌乾淨；若沒有產生白*沉澱則洗滌乾淨。（2分）
（6）①④；（2分）
（7）42%（2分）
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：綜合題
