爲確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量爲ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準...

問題詳情：

爲確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量爲ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化爲相應的*氧化物，開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表:

下列說法不正確的是

A. 氣體B爲*氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化*溶液時發生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉澱E經洗滌、烘乾、灼燒後得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

試樣含Fe2O3、Cu、Fe，加鹽*生成氣體B爲*氣，Fe與鹽*反應、氧化鐵與鹽*反應，且Cu與*化鐵反應，則溶液A中含H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，加過氧化*可氧化亞鐵離子，溶液C調節pH可使鐵離子轉化爲沉澱，則沉澱E爲Fe(OH)3，結合Fe原子守恆可計算Fe的質量，溶液D中含*化銅，以此來解答。

【詳解】A．Fe與鹽*反應生成氣體B爲*氣，故A正確；

B．由上述分析可知，A中所含的陽離子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，故B正確；

C．加入過氧化*溶液時，發生氧化還原反應，離子反應爲2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；

D．若沉澱E經洗滌、烘乾、灼燒後得到固體mg，Fe(OH)3的質量爲mg，若Cu與*化鐵恰好反應，由原子守恆可知，試樣中Cu的質量分數可能爲×100%，但Cu不一定恰好與*化鐵反應，因此無法計算，故D錯誤；

故*爲D。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題