問題詳情：
實驗室有一變質的*氧化*樣品(樣品中只含碳**雜質，且成分均勻)，爲測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗：
圖Z7－5
①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽*100 g；
②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；
③充分反應後，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)。實驗數據記錄如下表：
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
反應前稀鹽*＋燒杯質量/g | 150 | 150 | 150 |
反應前固體樣品質量/g | 4 | 8 | 12 |
反應後燒杯內物質＋燒杯質量/g | m | 155.8 | 158.7 |
已知實驗中發生的化學反應：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(1)分析表中數據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)表中的m值爲________。
(3)根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。
【回答】
(1)因爲實驗三產生的氣體質量爲150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，實驗二產生的氣體質量爲150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，實驗三產生的氣體質量大於實驗二，所以實驗二中稀鹽*有剩餘，8 g樣品已完全反應(其他合理*也可)
(2)152.9
(3)解：設碳**的質量爲x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝
x＝5.3 g
樣品中Na2CO3的質量分數爲
×100%＝66.25%。
答：樣品中Na2CO3的質量分數爲66.25%。
知識點：未分類
題型：計算題
