問題詳情：
工業上常用一定濃度的稀硫*對錶面生鏽的鐵件進行*洗。某*洗池裏盛有440Kg質量分數爲40%的硫*溶液，放入表面生鏽的鐵件浸泡，浸泡過程中單質鐵也有部分損失，假設溶液中只發生如下反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O； Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入*洗池中合併共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質，經過測定硫*的質量分數降低到5%。計算：
（1）消耗硫*的質量 （2）損失的單質鐵的質量
（3）要使硫*的質量分數恢復到40%，需要加入質量分數爲98%的濃硫*的質量。
【回答】
【*】（1）147Kg （2）28Kg （3）350Kg
知識點：未分類
題型：計算題
