摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一種淺綠*晶體，廣泛應用於電鍍工業。爲探究其分解產物，某學習...

問題詳情：

摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一種淺綠*晶體，廣泛應用於電鍍工業。爲探 究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。

（2）實驗開始一段時間後，裝置B中的現象爲______。

（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白*沉澱。

①寫出E中SO2與H2O2發生反應的化學方程式：_______。

②*同學根據C中產生白*沉澱現象判斷產物中一定含有SO3。請對*同學的判斷作出評價，並說明理由：_____。

（4）實驗結束後，裝置A中的固體變爲紅棕*，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫*使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、*水、硫*化鉀溶液、**高錳*鉀溶液)

【回答】

排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾    B中白*固體變藍    SO2 + H2O2 =H2SO4    *同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶於C瓶，溶液呈鹼*，則可能生成BaSO3沉澱    少量**高錳*鉀溶液    溶液紫*未褪去   

【分析】

由題給實驗裝置圖可知，裝置A爲摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B爲水的檢驗裝置，裝置C中鹽*吸收氨氣，*化鋇用於檢驗三氧化硫，裝置D中*化鋇用於*三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗，裝置E中雙氧水用於氧化二氧化硫，*化鋇用於*二氧化硫生成。

【詳解】

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗，故*爲：排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾；

（2）裝置B無水硫*銅是檢驗分解產物水，所以看到的現象爲白*固體變藍*，故*爲：B中白*固體變藍*；

（3）①裝置E中SO2與H2O2發生氧化還原反應生成硫*，反應的化學方程式爲SO2 + H2O2 =H2SO4，故*爲：SO2 + H2O2 =H2SO4；

②裝置C中鹽*吸收氨氣，若鹽*不足，極易溶於水的氨氣溶於水使溶液呈鹼*，二氧化硫也能與*化鋇反應生成亞硫*鋇表示沉澱，則*同學的判斷不正確，故*爲：*同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶於C瓶，溶液呈鹼*，則可能生成BaSO3沉澱；

（4）若A中少量殘留固體完全溶於稀硫*所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加**高錳*鉀溶液，溶液紫*未褪去，說明不含有亞鐵離子，故*爲：少量**高錳*鉀溶液；溶液紫*未褪去；

【點睛】

裝置C中鹽*吸收氨氣，若鹽*不足，極易溶於水的氨氣溶於水使溶液呈鹼*，二氧化硫也能與*化鋇反應生成亞硫*鋇表示沉澱是分析的難點和易錯點。

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題