問題詳情：
鉬**晶體(Na2MoO4•2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶於水的MoS2)製備鉬**的兩種途徑如圖所示：
（1）途徑Ⅰ還原劑與氧化劑物質的量之比爲(不考慮雜質的反應)_____；鹼浸時氣體A的電子式爲_______。
（2）途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式爲____。
（3）已知途徑I的鉬**溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.40mol/L。由鉬**溶液製備鉬**晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當CO32-的除去率爲90%時，列式計算此時是否有BaMoO4沉澱生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（4）途徑II所得的BaMoO4溶液結晶後再經過重結晶可使鉬**晶體的純度提高，其利用的原理是_____。
（5）某鋰電池放電過程中，電極上發生Lix(MoS2)n與MoS2之間的轉化。則電池放電時正極的電極反應式爲_____。
【回答】
【*】 (1). 2：7 (2). 
(3). MoS2＋9ClO－＋6OH－＝MoO42-＋9Cl－＋2SO42-＋3H2O (4). CO32-的去除率爲90%時，c(CO32-)=0.04mol/L，c(Ba2+)=2.5×10-8 mol/L，c(MoO42-)×c(Ba2+)=0.4×2.5×10-8=10-8＜Ksp[BaMoO4]，因此不會生成BaMoO4沉澱 (5). Na2MoO4與雜質的溶解度受溫度的影響不同 (6). nMoS2＋xLi+＋xe－＝Lix(MoS2)n
【解析】
【詳解】（1）途徑I MoS2與氧氣反應生成MoO3和二氧化硫，Mo化合價由+2到+6升4，S化合價由-1到+4升5，1mol MoS2反應轉移電子14mol，而氧氣中氧元素由0價變爲-2價，根據電子得失守恆可知還原劑MoS2與氧化劑O2物質的量之比爲2：7；途徑I鹼浸時MoO3和純鹼溶液反應生成鉬**，同時得到CO2氣體，反應方程式爲MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑；鹼浸時氣體A（CO2）的電子式爲
；
（2）途徑Ⅱ用NaClO在鹼*條件下氧化MoO3，得到鉬**和NaCl和水，離子反應方程式爲MoS2＋9ClO－＋6OH－＝MoO42-＋9Cl－＋2SO42-＋3H2O；
（3）CO32-的去除率爲90%時，溶液中c(CO32-)=0.04mol/L，則溶液中c(Ba2+)=2.5×10-8 mol/L，c(MoO42-)×c(Ba2+)=0.4×2.5×10-8=10-8＜Ksp[BaMoO4]，因此不會生成BaMoO4沉澱；
（4）途徑II所得的BaMoO4溶液結晶後再經過重結晶可使鉬**晶體的純度提高，其利用的原理是Na2MoO4與雜質的溶解度受溫度的影響不同；
（5）某鋰電池放電過程中，電極上發生Lix(MoS2)n與MoS2之間的轉化。則電池放電時正極MoS2得電子產生Lix(MoS2)n，電極反應式爲nMoS2＋xLi+＋xe－=Lix(MoS2)n。
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
