問題詳情:
(1)把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽*中,得到5.6 LH2(標準狀況下)。
①合金中鎂的物質的量_________。
②寫出該合金溶於足量NaOH溶液的化學方程式_________________。同時產生H2的體積(標準狀況下)爲____________ 。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比爲__________,混合氣體的平均相對分子質量爲____________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質量爲____________。
(4)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質量分數爲____________ (計算結果保留1位小數) 。若其中CO和N2的物質的量之比爲1∶1,則混合氣體中氧元素的質量分數爲_______________ (計算結果保留1位小數)。
【回答】
0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.36 L 1∶1 27.25 44 g·mol-1 27.6% 48.3%
知識點:鎂和鋁
題型:簡答題