問題詳情：
將兩種金屬單質組成的混合物11g，加到足量稀硫*中，最終得到11.2L（標準狀況下）的*氣，這兩種金屬可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和 Cu D．Mg和Zn
【回答】
C
【分析】
標準狀況下11.2L*氣的物質的量爲
=0.5mol，
假設金屬都爲+2價，根據電子轉移守恆可知，金屬的物質的量爲0.5mol，則金屬混合物的摩爾質量=
=22g/mol，則其相對原子質量的數值爲22，據此分析作答。
【詳解】
A．Zn、Fe在反應中都表現+2價，Zn的相對原子質量爲65，Fe的相對原子質量爲56，二者平均相對原子質量介於56～65之間，大於金屬混合物的平均相對原子質量爲22，故A錯誤；
B．Ag不反應，其的相對原子質量看做無窮大，Mg在反應中表現+2價，相對原子質量爲24，二者平均相對原子質量大於24，故B錯誤；
C．當Al的化合價爲+2價時，可看成其相對原子質量爲
×27=18，Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，平均值可能爲22，故C正確；
D．Mg、Zn在反應中都表現+2價，Mg的相對原子質量爲24，Zn的相對原子質量爲65，二者平均相對原子質量介於24～65之間，大於金屬混合物的平均相對原子質量爲22，故D錯誤,；
故選C。
【點睛】
本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化。
知識點：常見金屬的活動*順序及其應用
題型：選擇題
