問題詳情：
將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽*中，待合金完全溶解後，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X．下列分析一定正確的是
A. 開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因爲該金屬片表面有氧化膜 B. 過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡並在液麪上“翻滾”，說明該合金碎片的密度小於該鹽*溶液的密度 C. 該鹽*的物質的量濃度一定爲4.0 mol•L﹣1 D. 溶液X中Mg2+與Al3+的物質的量之比一定爲1：1
【回答】
【*】A 【解析】【解答】解：A、金屬表面產生極少量的氣體，首先與鋁表面緻密的氧化膜反應，然後與金屬迅速反應產生大量的氣泡，所以可能原因爲該金屬片表面有氧化膜，故A正確； B、過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡並在液麪上“翻滾”，明該合金碎片的密度大於該鹽*溶液的密度，而不是合金碎片的密度小於該鹽*溶液的密度，故B錯誤；C、不知合金是否與鹽*恰好完全反應，所以無法求鹽*的物質的量，故C錯誤；D、如果鋁表面無氧化膜，設鎂、鋁的物質的量分別爲xmol、ymol，則 
，解之得： 
，兩者的物質的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D錯誤；故選A．
知識點：鎂和鋁
題型：選擇題
