問題詳情：
把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒鹼中，得到6.72 L標準狀況下的H2。試計算：
(1)該合金中鋁的質量分數爲________。
(2)該合金中鎂與鋁的物質的量之比爲________。
(3)該合金溶於足量的鹽*溶液中，產生H2的體積(標準狀況下)爲________。
【回答】
解析：(1)把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒鹼中，鎂不反應，只有Al能與NaOH反應，設Al的物質的量爲n(Al)，則：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 3×22.4 L
n(Al) 6.72 L
＝
，解得：
n(Al)＝
＝0.2 mol，
m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，
鋁的質量分數爲
×100%≈52.9%。
(2)m(Mg)＝10.2 g－5.4 g＝4.8 g，
n(Mg)＝
＝0.2 mol，
n(Mg)∶n(Al)＝0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。
(3)設由鋁生成的*氣爲V1(H2)，由鎂生成的*氣爲V2(H2)，由鎂和鋁與鹽*的反應可知：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 mol 3×22.4 L
0．2 mol V1(H2)
＝
，解得：V1(H2)＝6.72 L，
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
1 mol 22.4 L
0．2 mol V2(H2)
＝
，解得：V2(H2)＝4.48 L，
V總(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。
*：(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2 L
知識點：鎂和鋁
題型：填空題
