問題詳情：
實驗室用10.0g某石灰石廠石灰石樣品高溫煅燒對樣品進行分析，實驗數據記錄如下表（雜質不參與反應）：
*作序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
剩餘固體質量/g | 8.6 | 7.3 | 6.7 | 6.7 |
（1）完全反應後生成的CO2質量是 。
（2）石灰石樣品中碳*鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）若將生成的CO2通入澄清石灰水中，請在“題25圖”中
畫出產生沉澱的曲線。
【回答】
（1）（1分）3.3g
（2）（4分）解：設樣品中CaCO3的質量爲x
CaCO3
=CaO+CO2↑
100 44 …………………………………1分
x 3.3g
100/44=x/3.3g ……………………………………1分
x=7.5g ……………………………………1分
樣品中CaCO3的質量分數=7.5g/100g×100%=75% ………1分
答：樣品中CaCO3的質量分數是75%。
（3）（2分）
……………………………………1分
知識點：未分類
題型：計算題
