問題詳情：
實驗室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取
35g石灰石樣品（假設雜質受熱不分解且不與*反應），煅燒一段時間恢復到室溫，測得生成1lg二氧化碳。向剩餘固體中逐滴加入某鹽*至不再反應爲止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽*的質量與生成的*化鈣質量關係如圖： （1）石灰石樣品的質量分數是______（結果保留一位小數，下同）； （2）a點溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“=”）； （3）求所加鹽*的溶質質量分數（寫出計算過程）。
【回答】
85.7% ＜ 【解析】
解： 設樣品中碳*鈣的質量爲x，根據碳*鈣中的碳元素最終轉化爲二氧化碳中的碳元素可得關係式爲： CaCO3～～～CO2↑ 100 44 x 11g+2.2g 
=
x=30g 石灰石樣品的質量分數爲
×100%≈85.7% a點時*化鈣質量已經不增加，說明鹽*過量，此時溶液顯**，pH＜7。 設所加鹽*的溶質質量分數爲y 根據鈣元素和*元素守恆可得關係式爲 CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl 100 73 30g 219gy 
=
y=10.0% 故*爲： （1）85.7%； （2）＜； （3）10.0%。
知識點：各地中考
題型：填空題
