問題詳情：
已知Na2CO3的水溶液呈鹼*，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數爲10%的稀鹽*。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽*的質量關係曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽*至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
（2）當滴加稀鹽*至圖中A點時，燒杯中爲不飽和溶液（常溫），透過計算求出其中溶質的質量分數。（計算結果保留一位小數）
【回答】
【分析】根據圖示進行分析，當滴加稀鹽*到A點時，碳**完全反應，反應後生成了*化*，原來的固體混合物中也有*化*，根據所用*化*的質量可求出固體混合物中的碳**的質量，從而能求出固體混合物中*化*的質量，再加上反應後生成的*化*的質量就是反應後溶質的質量，而反應後溶液的質量爲所加所以物質的質量減去生成的氣體的質量。
【解答】解：（1）由圖可知，當滴加稀鹽*至A點時，物質完全反應，所以當滴加到B點時，鹽*過量，燒杯中溶液的PH＜7；（2）設滴加稀鹽*到A時，放出氣體的質量爲X，參加反應的碳**的質量爲Y，生成的*化*的質量爲Z
由題意可知，當滴加到A時，所用*化*的質量是73g×10%═7.3g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
Y 7.3g Z X
＝
Y═10.6g
Z═11.7g
X═4.4g
溶質爲*化*，*化*的質量爲：11.7g+20.4g﹣10.6g═21.5g
溶液的質量爲：20.4g+73g﹣4.4g═89g
所以溶質的質量分數爲：
×100%═24.2%
故答爲：（1）＜；（2）當滴加稀鹽*至圖中A點時，溶質的質量分數爲24.2%。
【點評】本題在計算時，溶液質量的計算是關鍵，容易出錯，應根據質量守恆，反應後溶液的質量＝固體混合質量+加入稀鹽*質量﹣放出氣體質量。
知識點：未分類
題型：綜合題
